Question

16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na（填元素符號）．
（2）E的電子式為．
（3）B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）B和D非金屬性較強的是O（填元素符號）．
（5）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應的化學方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為碳元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為碳元素，
（1）因A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，
故答案為：C；O；Na；
（2）E為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價鍵，
故答案為：；
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性O＞S，
故答案為：O；
（5）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

點評 本題是根據(jù)原子結構及部分物質(zhì)性質(zhì)推斷元素種類，書寫電子式、半徑大小比較、化學方程式等化學用語，要求學生熟悉元素周期表及周期律，難度不大．