20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個分子
C．4g乙烯與丙烯的混合氣體含有0.15NA個碳原子
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
D．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量為1mol，若電子轉(zhuǎn)移4NA，產(chǎn)生的氧氣物質(zhì)的量為2mol，氧氣的質(zhì)量為64g，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有分子數(shù)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×NA=NA個，故B正確；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1.4÷14=0.1mol，故含0.1NA個碳原子，故C錯誤；
D．銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析和濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵慌c銅繼續(xù)反應(yīng)、微粒數(shù)的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氧化物能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A．MgOB．Fe2O3C．Na2OD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol CH4與4 mol Cl2在光照下反應(yīng)可生成1 mol CCl4
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．冰晶石的化學(xué)式：Na3AlF6
B．羥基的電子式：
C．磷酸的電離方程式：H3PO4?3H++PO43-
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C＞H（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1．
（2）化合物B2A2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC2互為等電子體的分子有CS2 （或N2O）（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（4）已知：無水DE3在178℃升華，則固體DE3的晶體類型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C．晶體、非晶體具有固定的熔點(diǎn)
D．具有各向異性的固體一定是晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．a(chǎn) 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為乙（填“甲”或“乙”）．

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．
b 在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)已烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子無飽和碳原子．

已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
（1）F的名稱是乙二醇，J中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出反應(yīng)⑨的類型：消去反應(yīng)．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)類型：②⑦⑧（填序號）．
（5）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
②．
⑧．
⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
（6）D有一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，其分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：3，試寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．E是一種可以在食品中添加的防腐劑，它的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的名稱是對甲基苯酚或4-甲基苯酚，A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有4種．
（2）反應(yīng)步驟A→B 的作用是保護(hù)酚羥基不被酸性高錳酸鉀氧化．
（3）C→D 的有機(jī)產(chǎn)物中除了D外還有一種產(chǎn)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3I．
（4）E與足量熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）1molA與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2mol單質(zhì)溴．足量的A、C分別與1molNa2CO3充分反應(yīng)，消耗A和C的物質(zhì)的量之比為1：2．

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同步練習(xí)冊答案