下列如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制氨氣
B、裝置乙可用于收集O2、CO2、NO2等氣體
C、裝置丙可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D、裝置丁中上層為苯，下層為水，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氨的實(shí)驗(yàn)室制法,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,氣體的收集
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；
B．裝置乙可收集密度比空氣大的氣體；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定餾分的溫度；
D．下層為水，不能防止倒吸．
解答： 解：A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能利用此法制備氨氣，應(yīng)利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．裝置乙可收集密度比空氣大的氣體，則裝置乙可用于收集O2、CO2、NO2等氣體，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；
D．下層為水，不能防止倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳，使氣體與水分離，可防止倒吸，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氨氣的制備、氣體的收集、蒸餾裝置及防倒吸裝置，側(cè)重反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)操作的考查，注意方案的可行性、操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅作氣體干燥劑
B、工業(yè)上常用電解AlCl3，制備金屬Al
C、CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
D、NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1，K2的大小，K1
 
 K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．從開(kāi)始到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率用H2的濃度變化表示為v（H2）=
 
．
（4）在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖3所示，下列敘述正確的是
 

A．逆反應(yīng)的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、大理石跟鹽酸反應(yīng)放出氣體CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D、酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同
B、兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C、由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)
D、由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液能溶解鋁片放出氫氣，下列各組離子在此溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、X是鈉元素
B、離子半徑X+＞Z2-
C、同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
D、同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見(jiàn)的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)）．
關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金
b．反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生16gS
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體．該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)
 
（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是
 
．
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過(guò)氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒(méi)有畫(huà)出）．按順序?qū)懗鲈撨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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