Question

20．按要求完成下列小題：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．則C₈H₁₈的燃燒熱為5518kJ•mol^-1．
（2）已知H-H鍵的鍵能為436kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol^-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol^-1，則H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱為-183kJ•mol^-1．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①將4g CH₄完全燃燒生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ．CH₄（g）+O₂（g）_═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol^-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H₂在足量O₂中完全燃燒放出熱量Q kJ．O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干條件計(jì)算，1g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量48.40kJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出；
（2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）的熱效應(yīng)△H；
（3）①依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱10QKJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出．

解答 解：（1）25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，114g即1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量5517.6KJ/mol，則C₈H₁₈的燃燒熱為5518kJ•mol^-1，故答案為：5518 kJ•mol^-1；
（2）H-H的鍵能為436kJ•mol^-1、Cl-Cl鍵能為243kJ•mol^-1、H-Cl鍵能為431kJ•mol^-1，由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，
故答案為：-183 kJ•mol^-1；
（3）①4g即0.25molCH₄完全燃燒生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出QKJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱10QKJ，即O₂ （g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1，故答案為：O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10Q kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，注意物質(zhì)狀態(tài)的標(biāo)注和焓變的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單．