11．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價氧化物對應的水化物．那么A可能是（　　）
①N2　      
②Si　      
③Cu  　   
④CH4　   
⑤H2S．
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，有多種變價的元素可以發(fā)生一系列的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
①氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸還原產(chǎn)生NO；
②硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應產(chǎn)生硅酸鈉，硅酸鈉與稀鹽酸反應生成硅酸，硅酸不能生成二氧化硅；
③Cu無對應的最高價氧化物的水化物；
④甲烷與氧氣反應生成CO，CO與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水得到碳酸；
⑤硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸．

解答 解：①氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸還原產(chǎn)生NO，此過程符合題意，故①正確；
②依據(jù)分析可知，硅酸不能分解產(chǎn)生二氧化硅，故②錯誤；
③Cu為金屬單質(zhì)，不存在對應的酸，故③錯誤；
④C的最高價氧化物的水化物為碳酸，甲烷不充分燃燒生成CO，但是碳酸不能得到CO，故④錯誤；
⑤硫化氫與氧氣反應生成二氧化硫，濃硫酸與金屬反應生成二氧化硫，符合題意，故⑤正確，
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，本題中與水的反應是解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素形成的簡單離子的半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1回答下列問題：
（1）表示H2燃燒的熱化學方程式是①②，
（2）表示C不完全燃燒的熱化學方程式是③，
（3）表示H2、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是①、④；
（4）H2的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱數(shù)值為-393.5kJ•mol-1．
（5）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9．
（6）已知CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標準狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將CH4和O2的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標準狀況時，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH4與O2的體積比是3：2；該混合氣體中CH4與O2的質(zhì)量比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．同溫同壓下，同質(zhì)量的SO2與He的體積之比為1：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等．下列方法中，不可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．膜分離法D．離子交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．發(fā)射飛船的火箭使用液氫和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．n/16B．nC．16nD．32n

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求完成下列小題：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．則C8H18的燃燒熱為5518kJ•mol-1．
（2）已知H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱為-183kJ•mol-1．
（3）寫出下列反應的熱化學方程式：
①將4g CH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol-1
②標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能比強電解質(zhì)溶液的導電能力強
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b

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