Question

20．在體積為2L的密閉容器中充入2mol N₂與8mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)5min后，容器內(nèi)生成的氨氣的濃度1mol/L．求算分別用NH₃，H₂，N₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 N₂+3H₂?2NH₃，5min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度1mol/L，△C（NH₃）=1mol/L-0=1mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比來解答．

解答 解：N₂與H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，5min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度1mol/L，△C（NH₃）=1mol/L-0=1mol/L，v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L}{5min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，由N₂+3H₂?2NH₃化學(xué)反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的量之比可知，則v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.3mol•L^-1•min^-1，v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.1mol•L^-1•min^-1，
答：v（NH₃）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率計算公式及化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．