【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

A.①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】B

【解析】

能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,則制備實驗裝置應排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,以此來解答。

因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3,故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡,然后滴入NaOH溶液,與新反應產(chǎn)生的FeSO4發(fā)生復分解反應制取Fe(OH)2,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中,可以達到目的,①正確;

②滴入的NaOH溶液會吸收空氣中的氧氣,與試管中FeSO4發(fā)生復分解反應制取Fe(OH)2Na2SO4,溶液中有氧氣,會氧化Fe(OH)2變?yōu)?/span>Fe(OH)3,因此會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,不能達到實驗目的,②錯誤;

③中液面上加苯阻止了空氣進入;在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2Na2SO4,由于沒有空氣,Fe(OH)2不能被氧化,能較長時間觀察到白色沉淀,③正確;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是(

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體,但不可以干燥NH3

C.50mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是(  )

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時,2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,向2L恒容密閉容器中充入1mol NO22mol SO2發(fā)生如下反應:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

(2)反應進行到20s 時,測得反應速率v(NO)=0.005mol/(Ls) , 則消耗的NO2_____mol。

(3)下列措施能使反應加快的是___(僅改變一個條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將__________。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應:,有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機物,其轉(zhuǎn)化關系如下:

(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號)

A.C的官能團為羧基

B.1molA最多可以和2molNaOH反應

C.C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

D.可以發(fā)生消去反應

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ,由F到G的反應類型為___________ 。

(3)反應①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________

(4)同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

Ⅰ.與A具有相同的官能團;Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.84 g的銅加入100 mL H2SO4HNO3混合液中,銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉,充分反應后過濾,得到溶液X、濾渣Y和氣體Z,氣體Z遇空氣不變色,在標準狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是

A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g

B. 濾渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L1氫氧化鈉溶液,充分反應,所得沉淀為4.68 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度、體積的密閉容器中,可逆反應A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡時,下列說法能判斷該反應達到平衡的是(

C的生成速率和C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③混合氣體的密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

A、BC物質(zhì)的量之比為132

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑦容器中C的體積分數(shù)不變

A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤

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