【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】B

【解析】

能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，則制備實驗裝置應(yīng)排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，以此來解答。

因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，然后滴入NaOH溶液，與新反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，可以達到目的，①正確；

②滴入的NaOH溶液會吸收空氣中的氧氣，與試管中FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧氣，會氧化Fe(OH)2變?yōu)?/span>Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，不能達到實驗?zāi)康�，②錯誤；

③中液面上加苯阻止了空氣進入；在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和Na2SO4，由于沒有空氣，Fe(OH)2不能被氧化，能較長時間觀察到白色沉淀，③正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3

C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

(2)反應(yīng)進行到20s 時，測得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls) ， 則消耗的NO2為_____mol。

(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是___(僅改變一個條件)

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將__________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號）

A．C的官能團為羧基

B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．可以發(fā)生消去反應(yīng)

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ，由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。

（3）反應(yīng)①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。

（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.84 g的銅加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，銅全部溶解并放出無色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液X、濾渣Y和氣體Z，氣體Z遇空氣不變色，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說法正確的是

A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g

B. 濾渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為4.68 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度、體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡時，下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

③混合氣體的密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑦容器中C的體積分數(shù)不變

A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤

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