【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號)
A.C的官能團為羧基
B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.可以發(fā)生消去反應(yīng)
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。
(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________。
(4)同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
Ⅰ.與A具有相同的官能團;Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
【答案】AB 消去反應(yīng) 保護酚羥基,防止在反應(yīng)②中被氧化 NaHCO3溶液 或 +4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O
【解析】
A的結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與,可知C為CH3COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氫氣發(fā)生加成生成F為,G的分子式為C7H12O,則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G,G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H,若H與G分子具有相同的碳原子數(shù),且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀,則H中含有2個-CHO,則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng),可推知G為,H為.與氫氧化鈉水溶液放出生成B為,B發(fā)生催化氧化生成D,D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到E,則D為,E為,反應(yīng)①的目的是保護酚羥基,防止在反應(yīng)②中被氧化,E與是a反應(yīng)得到,反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng),而酚羥基不反應(yīng),故試劑a為NaHCO3溶液,據(jù)此解答.
A的結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與,可知C為CH3COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氫氣發(fā)生加成生成F為,G的分子式為C7H12O,則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G,G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H,若H與G分子具有相同的碳原子數(shù),且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀則H中含有2個-CHO,則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng),可推知G為,H為.與氫氧化鈉水溶液放出生成B為,B發(fā)生催化氧化生成D,D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng),酸化得到E,則D為,E為,反應(yīng)①的目的是保護酚羥基,防止在反應(yīng)②中被氧化,E與是a反應(yīng)得到,反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng),而酚羥基不反應(yīng),故試劑a為NaHCO3溶液,
(1)A.C為CH3COOH,C的官能團為羧基,故A正確;B.A為,酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng),1mol A最多可以和2mol NaOH反應(yīng),故B正確;C.C為CH3COOH,可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.中羥基的鄰位碳上沒有氫原子,所以不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯誤;故答案為AB;
(2)由上述分析可知,F為,由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為 消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)①的作用是:是保護酚羥基,防止在反應(yīng)②中被氧化,合適的試劑a為NaHCO3溶液;
(4)同時滿足下列條件的A()的同分異構(gòu)體:Ⅰ.與A有相同的官能團,含有羥基、酯基;Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物,Ⅲ.遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基,Ⅲ.1H-NMR分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子,則另外側(cè)鏈含有3種H原子,故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH,-CH(CH3)OOCH,結(jié)構(gòu)簡式為:和;
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為,與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取并收集少量乙炔
B. 制取并檢驗乙烯
C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液
D. 制取并提純乙酸乙酯
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【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整: _______□15NNO+□H2O_______
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【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng):2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)圖示中實驗操作(1)是________;加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)
(2)試寫出B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式:_____________
(3)寫出化學(xué)方程式:
①鋁土礦→A:_________________________________________________。
②E→F:_______________________________________________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實驗方案如圖所示:
(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________,
D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。
(3)濾渣F的主要成分為____________________
(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過濾_,洗滌、自然干燥。
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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【題目】H2SiF6(氟硅酸)是一種基本化工原料,廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產(chǎn)電池級LiF的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中采用內(nèi)襯為聚四氟乙烯或石墨的反應(yīng)器。聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____;不用陶瓷設(shè)備的原因是____。
(2)“氨解”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,氟化銨的電子式為____。
(3)“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)“制備”時產(chǎn)生的氣體經(jīng)分別吸收后返回____和___工序循環(huán)使用。
(5)H2SiF6水溶液中存在平衡:SiF62-(aq)+4H2O(1)═Si(OH)4(aq)+4H+(aq)+6F-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___。
(6)某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來制備氟化鋰,已知流程中氟元素的損耗率為10%,鋰元素的損耗率為8%,則最終產(chǎn)品氟化鋰為____噸(精確到0.1)。
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1,化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請完成下列問題:
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=_______。
(3)在相同溫度下,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3與K1、K2之間的關(guān)系式____________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ (填寫字母序號,下同).
A.增大壓強 B.體積不變時充入稀有氣體 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.在體系中投入少量P2O5固體
(5)已知③的可逆反應(yīng)CO (g) +H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) ,830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________;K的數(shù)值為_____________。830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。
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