12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+
C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵

分析 A．B的質(zhì)子數(shù)為5，11B中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=11-5=6；
B．缺少溶液體積，無法計(jì)算氫離子數(shù)目；
C．標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；
B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國(guó)化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如圖：

（1）寫出①分子中含有的官能團(tuán)名稱羥基、醛基．
（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）④到⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是ClCH2COOH．
（4）寫出②到③的化學(xué)方程式．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出一種
即可）．
①屬于芳香族化合物； ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；
③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag
（6）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物．

已知：+HBr→+CH3Br
ROH+SOCl2→RCl+HOSOCl
請(qǐng)結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：

請(qǐng)寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C試劑的化學(xué)式．
A：B：C：HBrD：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．1mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、1mol
B．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別
C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D．與具有官能團(tuán)種類及數(shù)目相同的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6
B．曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）
下列說法不正確的是（　�。�
A．聚維酮的單體是
B．聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成
C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm時(shí)，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆小于 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C．
如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+．
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象
ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深
ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及現(xiàn)象是按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN-，紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（　　）
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀

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