4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C．
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

分析 A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCl不是最高價含氧酸；
D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；
B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；
C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；
D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
B．石油的裂化是為了得到乙烯和丙烯
C．煤的干餾發(fā)生了化學(xué)變化
D．實驗室石油分餾時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口進水，下口出水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．改變0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2
C．PH=2.7時，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2時，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物．實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．C的化學(xué)名稱是三氟甲苯．
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸、濃硝酸，并加熱，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
（3）⑤的反應(yīng)方程式為．吡啶是一種有機堿，其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率．
（4）G的分子式為C11H11O3N2F3．
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有9種．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于乙酸的說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙酸是一種重要的有機酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體
B．乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物
C．乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化
D．乙酸官能團的結(jié)構(gòu)式為-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．

回答下列問題：
（1）a的作用是平衡氣壓，以免關(guān)閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名稱是冷凝管．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；打開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e．
①d中保留少量水的目的是便于檢驗d裝置是否漏氣，同時起到液封，防止氨氣逸出的作用．
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出．
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol•L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.4cV}{m}$%，樣品的純度≤$\frac{7.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小
B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解
D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色溶液中含 Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置E的作是安全瓶，防止倒吸．裝置F中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇C
A．蒸餾水                  B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液          D．飽和NaHCO3溶液
（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號）．
（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是D中藍色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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