【題目】以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。

（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。

（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。

（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。

①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_____。

【答案】 不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量

【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。

（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為；

（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：

（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；

（4）①由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為。

②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示:

（1）該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

（2）該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為_________；

（3）用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a．有機(jī)高分子材料 b．無機(jī)非金屬材料 c．金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒

B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強(qiáng)，所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)

D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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【題目】相對分子質(zhì)量為100的有機(jī)物A能與鈉反應(yīng)，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（ ）

A. 5B. 4C. 3D. 2

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【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱___。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為_____。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O2。則F的分子式是____。

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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位kJ）的變化。

（1）已知拆開或形成化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位。根據(jù)表中的鍵能表示出圖中的反應(yīng)生成時____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ熱量。

化學(xué)鍵

鍵能（）

a

b

c

d

e

（2）在一固定容積的恒溫密閉容器內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

A

B 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C 、、、四種氣體物質(zhì)的量濃度之比等于

D 容器內(nèi)氣體密度保持不變

E 鍵斷裂的同時鍵斷裂

（3）在體積為的密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率____________________。容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反應(yīng)。 請寫出計算過程：

（1）寫出化學(xué)方程式，畫出雙線橋。_____________________

（2）該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。________________________

（3）生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_____________________

（4）反應(yīng)后溶液體積為2L，計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是________（填字母）。

（2）能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴有________種。

（3）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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