Question

13．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是b＜a＜c．
（3）H⁺的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體  D．加水　  E．加CH₃COONa固體  F．加入鋅粒
（5）對0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋，下列各量始終保持增大的是DE（填字母）
A．K_電離（CH₃COOH）  B．K_w    C．c（H⁺）   D．c（OH^-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；
（5）對0.1mol/l的稀醋酸加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，
故答案為：無自由移動的離子；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，
故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，所以氫離子物質(zhì)的量最大的是c，
故選c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，
A．加熱促進(jìn)醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進(jìn)醋酸電離，但溶液的體積增大，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
 C．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
 D．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
E．加固體CH₃COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
 F．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
故選ACEF；
（5）A．K_電離（CH₃COOH）只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，K_電離（CH₃COOH）不變，故A錯誤；
  B．K_w只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，K_w不變，故B錯誤； 
   C．稀醋酸加水稀釋，溶液的酸性減弱，c（H⁺）變小，故C錯誤；
   D．稀醋酸加水稀釋，溶液的酸性減弱，c（H⁺）變小，則c（OH^-）變大，故D正確；
   E．稀醋酸加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故E正確；
故選DE．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，易錯選項(xiàng)是D，加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點(diǎn)．