11．同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（　�。�
①鋅粒  ②芯片  ③鋅粉  ④10%的稀硫酸  ⑤15%的稀硫酸  ⑥20%的稀硫酸  
⑦加熱  ⑧用水冷卻  ⑨不斷攪拌  ⑩迅速加入鋅片后靜置．
A．③⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨D．③⑤⑦⑨

分析 加快反應(yīng)速率的因素有增加反應(yīng)物濃度、升溫、加壓、加催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積等，根據(jù)反應(yīng)速率影響因素解答即可． 鋅粉的接觸面積比鋅片和鋅粒大，由此分析解答．

解答 解：解鋅粉的接觸面積比鋅片和鋅粒大，反應(yīng)速率快，選擇③；
濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體不能生成氫氣，20%的稀硫酸比15%的稀硫酸濃度大，反應(yīng)速率快，選⑥；
溫度升高，反應(yīng)速率加快，選⑦；
攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)速率加快，選⑨；
綜上所述，可以選擇③⑥⑦⑨，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度中等，注意濃硫酸和鋅反應(yīng)不能生成氫氣而是生成二氧化硫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化
C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)
D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法      B．蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法      C．分液法       D．蒸餾法    E．過(guò)濾法F．升華法
（1）E分離飽和食鹽水與沙子的混合物
（2）C分離水和四氯化碳的混合物
（3）D分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和水（沸點(diǎn)為100℃）
（4）A從碘的水溶液里提取碘
（5）F分離碘單質(zhì)和氯化鈉的固體混合物
（6）B從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鋁溶液，試計(jì)算：?溶液中硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量．?溶液中SO42-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有兩種二元弱酸H2A與H2B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋核嵝詮?qiáng)弱順序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等濃度等體積H2A與NaOH的混合溶液呈堿性
B．H2A與少量B2-反應(yīng)的離子方程式為2H2A+B2-=2HA-+H2B
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．等濃度等體積的NaHA與Na2B混合，混合溶液中存在這樣的關(guān)系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL 2.00mol/L的氯化鈉溶液．
（1）稱量氯化鈉固體質(zhì)量為11.7 g．
（2）請(qǐng)補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟．
①將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
⑤搖勻；
⑥裝瓶，貼標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因鋁化學(xué)性質(zhì)非�；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為基本不變（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分解后不留殘?jiān)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．NaHCO3B．NH4HCO3C．KClO3D．CaCO3

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