Question

20．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=H₂O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因鋁化學(xué)性質(zhì)非常活沷，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e³⁺5.6g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為基本不變（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；
（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答，鋁是活潑金屬在空氣中表面形成氧化鋁保護(hù)膜；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．
（5）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Fe³⁺的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（6）膠體加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉；
（7）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，氨水中加入鹽酸依據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)判斷離子濃度的變化進(jìn)而判斷導(dǎo)電能力變化；

解答 解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
②NaHCO₃在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
④二氧化碳水溶液中反應(yīng)生成電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，本身不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ�，是非電解質(zhì)；
⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)；
⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧氨水屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨Al 屬于單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；
故答案為：①②③⑥；④⑤；
（2）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H₂O+KCl；
故答案為：HCl+KOH=H₂O+KCl；
（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁化學(xué)性質(zhì)非�；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，
故答案為：加熱；鋁化學(xué)性質(zhì)非�；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)；
（4）n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（O）=0.2mol，V（CO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：4.48；
（5）Fe³⁺的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），則SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L；
故答案為：1.5mol/L；
（6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（7）將①液態(tài)氯化氫加入到⑥氫氧化鉀 的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化基本不變，
故答案為：基本不變；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的條件，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，題目綜合性強(qiáng)，氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點(diǎn)，題目難度中等．