Question

5．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：r（D）＞r（F）＞r（A）
• B． D與C也能形成D₂C和D₂C₂化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2：1
• C． 把2mol D的單質投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
• D． 由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應

Answer 1

分析 A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，結合元素對應的單質、化合物的性質可解答該題．

解答 解：A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，
A．D為Na，為短周期原子半徑最大的元素，H為原子半徑最小的元素，故A正確；
B．Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子（O₂^2-）構成，陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，Na₂O中陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，故B正確；
C．氣體存在的條件未知，不能確定體積，故C錯誤；
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微�？蔀镃H₃OH，為甲醇，可發(fā)生氧化還原反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系、元素周期表的結構、元素周期律等，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握元素周期律．