15．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．HClB．NH3•H2OC．（NH4）2SO4D．CH3COOH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：ABD中全部由共價(jià)鍵形成的化合物，都是共價(jià)化合物，
只有C中含有銨根離子與硫酸根離子形成的離子鍵，則硫酸銨為離子化合物，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)分類，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意銨鹽為離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子半徑：r（D）＞r（F）＞r（A）
B．D與C也能形成D2C和D2C2化合物，兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為2：1
C．把2mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中，得到NO2氣體1344mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)金屬離子全部沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．可得到2.54 g沉淀
C．如果是銅鋁合金，則產(chǎn)生的NO2 的體積不會(huì)是1344mL
D．恰好全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，Kw變小
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，KW不變
D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法中不正確的（　　）
A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水
B．紅葡萄酒營(yíng)養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營(yíng)養(yǎng)成分被氧化
C．某雨水放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，因?yàn)樗衼喠蛩岜豢諝庵醒鯕庋趸闪蛩?/td>
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．常溫下，NaA溶液的pH=8，則c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
D．濃度均為0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源，以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例，在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高溫（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）一定溫度下在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2v正（NH3）=v逆（CO2）
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成可生成氫氧化物的質(zhì)量為（　�。�
A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)
B．銅和稀硝酸反應(yīng)
C．銅與空氣中氧氣反應(yīng)得氧化銅，然后氧化銅和硝酸反應(yīng)
D．銅和硝酸銀反應(yīng)

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