【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。
(3)稱量。
①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
②稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________________________。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用____________________引流,洗滌燒杯2~3次是為了________________________________。
(6)定容,搖勻。
(7)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】500 mL容量瓶(不答規(guī)格或答錯規(guī)格不給分) 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌,加速溶解 玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 偏低
【解析】
(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(2)根據(jù)n=cV和m=nM來計算;(3)用托盤天平稱量藥品時,要注意左物右碼;(4)結(jié)合玻璃棒的作用分析解答;(5)為了防止溶液濺出,要用玻璃棒引流;洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶;(7)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。
(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.由于無480mL的容量瓶,故選用500mL容量瓶,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)由于無480mL的容量瓶,故選用500mL容量瓶,故配制出的溶液的體積為500mL,根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質(zhì)的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol,質(zhì)量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g,故答案為:14.6;
(3)用托盤天平稱量藥品時,應(yīng)左物右碼,故答案為:左盤;
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是攪拌,加速固體溶解,故答案為:攪拌,加速溶解;
(5)為了防止溶液濺出,要用玻璃棒引流;洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶,故答案為:玻璃棒;將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶;
(7)仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏低,故答案為:偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和CO2是碳的兩種氧化物,請計算:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO的物質(zhì)的量是__________,質(zhì)量是__________。
(2)11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。
(3)相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子個數(shù)之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zewail創(chuàng)立的飛秒()化學(xué)研究了極短時間內(nèi)的反應(yīng)歷程,巧妙地解決了如何確定反應(yīng)起點問題。例如與的反應(yīng)過程片段為:。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.中間產(chǎn)物屬于有機化合物
B.反應(yīng)起點為離解為H和I自由基,終點為自由基與I自由基結(jié)合
C.經(jīng)1000fs離解為自由基和,說明與的反應(yīng)速率極快
D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程為“化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據(jù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑
② CuO + H2 Cu + H2O
③ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中_________作氧化劑(填化學(xué)式),___________是氧化產(chǎn)物(填化學(xué)式);若有2mol Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ mol。
(2)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________
(3)反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了_________________性和_______________性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個電子
B.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA
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【題目】Ⅰ、一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H>0;一段時間后達到平衡。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______; 為了提高CO2的生成率,可采取的措施______
A.減壓B.升溫C.增加碳酸鈣的量D.轉(zhuǎn)移出CO2
(2)對于該反應(yīng),下列說法正確的是______
A.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S>0
B.將容器縮小為原來的一半,平衡不移動
C.將容器擴大為原來的兩倍,平衡發(fā)生移動,再次平衡后,氣體密度不變
D.增大壓強,平衡逆向移動,K值減小
Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1 時再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合氣體,請在下圖中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。
____________
Ⅲ、霧霾的組成成分復(fù)雜,包括數(shù)百種大氣化學(xué)顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,陰極的電極反應(yīng)式是______,物質(zhì)A是______(填名稱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:
(1)0.5 mol HCl占有的體積是__________L。
(2)33.6 L H2的摩爾質(zhì)量是__________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物固體中含有0.2 mol Cl-,將此固體加水溶解稀釋為100毫升,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_________此氯化物溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
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