Question

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。

（3）稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用____________________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。

（6）定容，搖勻。

（7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶（不答規(guī)格或答錯規(guī)格不給分） 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌，加速溶解 玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 偏低

【解析】

(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；(2)根據(jù)n=cV和m=nM來計算；(3)用托盤天平稱量藥品時，要注意左物右碼；(4)結(jié)合玻璃棒的作用分析解答；(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶；(7)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)由于無480mL的容量瓶，故選用500mL容量瓶，故配制出的溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質(zhì)的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6；

(3)用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)左物右碼，故答案為：左盤；

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速固體溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；

(5)為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶，故答案為：玻璃棒；將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；

(7)仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低。