Question

【題目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

② CuO + H2 Cu + H2O

③ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中_________作氧化劑（填化學(xué)式），___________是氧化產(chǎn)物（填化學(xué)式）；若有2mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ mol。

（2）用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________

（3）反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了_________________性和_______________性

Answer 1

【答案】H2SO4 FeSO4 4 還原性 酸性

【解析】

（1）反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，H元素從+1價(jià)降到0價(jià)，得到電子，據(jù)此分析；

（2）反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，H元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，據(jù)此畫出雙線橋；

（3）反應(yīng)③中Cl元素部分化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，另一部分化合價(jià)不變。

（1）反應(yīng)①中Fe化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，H2SO4中H化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，FeSO4 是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物，1mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，2mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol；

（2）反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，H元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，則雙線橋?yàn)?/span>；

（3）反應(yīng)③中Cl元素部分化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，體現(xiàn)了還原性，另一部分化合價(jià)不變，體現(xiàn)了酸性，因此鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性。