6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　�。�
A．與銅片反應(yīng)B．與石蕊溶液反應(yīng)
C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成

分析 鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法，可利用濃硫酸的脫水性，以此來解答．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；
B．與石蕊溶液反應(yīng)，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；
C．用玻璃棒各蘸少許點在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；
D．加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重濃硫酸性質(zhì)的考查，把握濃硫酸的脫水性為解答的關(guān)鍵，注意鑒別方法安全、簡單，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑無法鑒別出來的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕
B．液溴保存時常加少量的水液封
C．可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
D．NaBr溶液中加少量新制氯水，再加少量CCl4充分振蕩后靜置，下層為橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有多少種（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是Al4C3，
（2）乙的化學(xué)式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設(shè)計實驗證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選試劑：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為A、B、D．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl．重復(fù)上述操作兩次．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進行配制，需用量筒量取該HCl溶液5.00ml；定容時俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）
（4）根據(jù)表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na2CO3）=70.7%．（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0221.03
20.30002.0021.99
30.30000.2020.20
丙方案：
稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？無法確定（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
實驗時，裝置A中c的作用平衡氣壓，有利于液體流出，減小由于液體流下引起的體積誤差．
（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和C（填寫字母標(biāo)號）進行實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H3O
（4）氫氧化鉀和氫氧化鋁反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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