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8．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

分析 對于ABn型共價化合物中元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，H原子最外層一定不滿足8電子結構，以此解答該題．

解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B．NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；
C．CO2中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構，C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構，故C正確；
D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子的結構與核外電子的排布，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成的催化劑．已知氯化銅容易潮解．實驗室使用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．請回答下列問題：

（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積；裝置B、C中的試劑分別是飽和NaCl溶液、濃硫酸，裝置E和裝置F及試劑可用裝有堿石灰（或生石灰）的干燥管替換（填裝置及所裝試劑的名稱）．
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱裝置D．則裝置D中產生的現象是棕色的煙，反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是石棉絨（Cu或CuCl）（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某有機物 A，由 C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由 A 可以轉化為有機物 B、C 和 D、E；C 又可以轉化為 B、A．它們的轉化關系如圖：

已知 D 的蒸氣密度是氫氣的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．
（1）寫出各物質結構簡式：ACH3CH2OH、BCH2=CH2、CCH3CH2Br、DCH3CHO、ECH3COOH、FCH3COOC2H5；
（2）寫出下列轉化方程式，并注明反應類型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應；②CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br，加成反應；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應；④CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，水解或取代反應；
 ⑦CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應；⑧CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反應；
（3）（在 A 一 F 中，選擇適當的字母填空）適用于制作食品包裝袋的單體是B；常溫下能與新制 Cu （ OH ）2反應的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機燃料的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結構簡式是：；
（2）反應③的反應類型是還原反應；反應③的生成物中含氮官能團的電子式：；
（3）反應B+E的化學方程式是：+$?_{△}^{催化劑}$+H2O；
（4）反應⑤的化學方程式是：；
（5）有多種同分異構體，其中符合下列條件的一共有9種，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰的是（任意寫一種）
①遇Fe3+顯紫色 ②能與Ag（NH3）2OH反應
（6）請用合成反應流程圖表示出由X和其他無機物合成的方案．例：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應化學方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH2OH-CH3+NaCl；
（3）1-溴丙烷與氫氧化鉀醇溶液共熱：CH3-CH2-CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+KBr+H2O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH3-CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2Br+H2O；
（5）乙醇發(fā)生催化氧化反應：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以鈦鐵礦（主要成分：FeTiO3）和硫酸銨為主要原料，聯合制取金屬鈦和摩爾鹽的生產流程如圖所示：

（1）生產時需在洗液中加入某種物質A，物質A的化學式Fe．
（2）TiO2+ 轉化為TiO2反應的離子方程式為TiO2++H2O=TiO2+2H+，寫出反應①的化學反應方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：
現稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液，再將該溶液分成兩等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被還原為Cr3+，滴定終點時消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即該離子濃度≤1×10-5mol•L-1）．則此時需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
②確定該摩爾鹽的化學式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳氣體的是（　�。�
①高錳酸鉀溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸鋇溶液
⑤氯化鐵和氯化鋇混合液  ⑥品紅溶液   ⑦硅酸鈉溶液  ⑧氯化鋇溶液．
A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　　）
A．與銅片反應B．與石蕊溶液反應
C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成

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