【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A. 無法確定沉淀C 的成分

B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

【答案】D

【解析】試液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，說明一定含有硝酸根離子和二價(jià)鐵離子或是含有碳酸根，或是都含有，濾液中加入氫氧化鈉生成氣體，說明一定含有氨根離子，產(chǎn)生沉淀A，該沉淀只能是氫氧化鐵，因此一定存在Fe2+、NO3-，濾液中通入二氧化碳，得不到沉淀，則一定不含鋁離子，即原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-；根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒，原溶液中一定存在SO42-，因此原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-，無法確定原試液中有K+、Cl-，一定不含Al3+，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2O2能否與CO2反應(yīng)生成O2，用如下的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____________，a中液體試劑應(yīng)選用_____________(填“6 mol·L-1鹽酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。

（2）裝置B的作用是______________，裝置C的作用是_____________。

（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（4）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________。

（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中，如何證明Na2O2與CO2反應(yīng)能否生成O2____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（2）80℃時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>

（3）常溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 (　　)

A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A．

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B．

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C．

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH增大

B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

C. 電解過程中，陽極可發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導(dǎo)出

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