【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好選用（ ）
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉

【答案】D
【解析】解：A．三種金屬離子均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，將雜質(zhì)與原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；
B．三種金屬離子均與氨水發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故不符合條件，故B錯誤；
C．Mg會和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，故不符合條件，故C錯誤；
D．Fe與Fe2（SO4）3和CuSO4反應(yīng)均生成FeSO4 ， 且不引入新雜質(zhì)，方法最好，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應(yīng)2min到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，同時提高CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母序號)。

A．混合氣體密度不發(fā)生改變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動。

（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應(yīng)的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H；C的焰色應(yīng)呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其離子半徑最小；

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用離子方程式表示。

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式：_______。

（4）請設(shè)計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關(guān)系：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，堿的作用是

A. 催化劑 B. 氧化劑

C. 促進反應(yīng)向水解方向進行 D. 促進反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鐵的化合物俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是

A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下：

(1)D 物質(zhì)的名稱為_____；B→C 的化學反應(yīng)方程式為_____________。

(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________，由 G→H 的反應(yīng)類型為_________。

(3)在催化劑存在下，E 和 M 等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng)，N 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)E 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有______種。

①可與 Na2CO3 溶液反應(yīng)；②分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線，請寫出合成路線流程圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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