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【題目】有一種鐵的化合物俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和外墻涂料，這種鐵的化合物是

A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

【答案】A

【解析】

A. Fe2O3為紅棕色固體粉末，俗稱鐵紅，故A正確；

B. Fe(OH)3為白色固體，不溶于水，故B錯誤；

C. FeO為黑色粉末，故C錯誤；

D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，故D錯誤；

本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表物質按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

KOH

HCl

NaCl

CaO

CO

C

NaOH

H2CO3

CaCl2

CuO

SO2

D

NaOH

HNO3

BaCO3

NO

SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經轉化最終會以硝酸鹽的形式進入水體，若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。

（1）下列說法屬于水體污染的危害的有______（填字母）。

a．加劇水資源短缺 b．危害人體健康

（2）NO3-中氮元素的化合價為______。

（3）Fe在反應過程中發(fā)生的是______（選填“氧化”或“還原”）反應。

（4）將足量鐵粉投入某水體樣本中，經一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）。

離子

Na+

H+

NO3

NH4+

Fe2+

濃度/（mol·L1）

5.0×102

5.0×102

6.4×101

y

2.4×101

表中y ＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

B.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

C.物質燃燒不一定是放熱反應

D.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好選用（ ）
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：

(1)寫出下列物質的化學式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反應①的化學方程式為____________________________，

反應②的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：


溶質的物質的量
濃度/mol·L-1

溶液的密度
/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質量分數為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示）。

（2）物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。

（3）物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物質的量濃度_____c2mol·L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。

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