【題目】有一種鐵的化合物俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和外墻涂料,這種鐵的化合物是
A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表物質按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | KOH | HCl | NaCl | CaO | CO |
C | NaOH | H2CO3 | CaCl2 | CuO | SO2 |
D | NaOH | HNO3 | BaCO3 | NO | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應的原理,在兩極析出什么物質(固體或氣體),相當于什么物質脫離反應體系,根據元素守恒和原子比例,加入對應的物質,即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經轉化最終會以硝酸鹽的形式進入水體,若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如右圖所示。
(1)下列說法屬于水體污染的危害的有______(填字母)。
a.加劇水資源短缺 b.危害人體健康
(2)NO3-中氮元素的化合價為______。
(3)Fe在反應過程中發(fā)生的是______(選填“氧化”或“還原”)反應。
(4)將足量鐵粉投入某水體樣本中,經一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關數據如下(其他離子忽略不計)。
離子 | Na+ | H+ | NO3 | NH4+ | Fe2+ |
濃度/(mol·L1) | 5.0×102 | 5.0×102 | 6.4×101 | y | 2.4×101 |
表中y =______。
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【題目】下列說法正確的是
A.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
B.化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化
C.物質燃燒不一定是放熱反應
D.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 命名為2-甲基-3-丁炔
C. 化合物不是苯的同系物
D. C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉化關系,部分產物未標出。
試回答:
(1)寫出下列物質的化學式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
(2) 反應①的化學方程式為____________________________,
反應②的離子方程式為_______________________________。
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:
溶質的物質的量 | 溶液的密度 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為_____(不寫單位,用含c1、ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。
(3)物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質量混合,所得溶液的密度_____ (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質的量濃度_____c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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