【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

【答案】D

【解析】

A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li －e－= Li+；

B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加；

C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；

A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li －e－= Li+，A正確；

B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加，4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；

C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低，C正確；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；

答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法，化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式：______________________，該反應中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應可以產(chǎn)生氧氣。某同學通過下列裝置驗證Na2O2能否與CO2反應。 (圖中鐵架臺等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_________，A中的固體為_______________，裝置B中試劑的作用為__________________________

②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________

（3）堿石灰是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應。該同學查閱相關文獻，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進行實驗，重新收集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實驗結(jié)果說明過氧化鈉與CO2氣體反應需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O＋OH－，下列情況能引起電離平衡向逆向移動的有(　　)

① 加NH4Cl固體�、� 加NaOH溶液　③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液�、� 加AlCl3固體

A. ① ② B. ① ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D. ① ② ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。

(5)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ）

A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個CO2的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。

（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學式）。

（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______；“溶浸”時溫度不宜過高，其原因是______。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是______。

（5）“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某學生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸， 其操作可分解為如下幾步：

A.移取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；

B. 用 標 準 溶 液 潤 洗 滴 定 管 2～3次 ；

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D.取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_____。

(2)上述 A 步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.測血鈣的含量時，可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Mn2+，若終點時用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。

(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。

(2)判斷滴定終點的方法是_________。

(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 每1mol該化合物反應生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物能夠發(fā)生取代反應和氧化反應

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

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