Question

【題目】Ⅰ.某學(xué)生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸， 其操作可分解為如下幾步：

A.移取 20.00 mL 待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；

B. 用 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 潤(rùn) 洗 滴 定 管 2～3次 ；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))_____。

(2)上述 A 步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，使滴定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。

(1)寫(xiě)出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。

(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 偏高 偏高 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 1.0×10-4

【解析】

Ⅰ.（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；

（2）一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)完全中和所需的物質(zhì)的量相等，即c(標(biāo))V(標(biāo)) = c(測(cè)) V(測(cè))，根據(jù)V(標(biāo))的讀數(shù)判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

Ⅱ.（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（2）高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開(kāi)始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液應(yīng)該是由無(wú)色變?yōu)闇\紫色；

（3）利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式：5Ca2+～2KMnO4，據(jù)此計(jì)算。

（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序?yàn)椋?/span>B、D、C、E、A、F，

故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成V(標(biāo))偏大，根據(jù)c(測(cè)) = 判斷會(huì)造成結(jié)果偏高，

故答案為：偏高；

（3）滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，則V(標(biāo))讀數(shù)會(huì)偏大，根據(jù)c(測(cè)) = 判斷會(huì)造成結(jié)果偏高，

故答案為：偏高；

Ⅱ.（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，其離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開(kāi)始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n(Ca2+)=2.5 n(KMnO4) = 1.0×10-4 mol/L×0.02L×2.5，所以可計(jì)算出2 mL該血液中含鈣的物質(zhì)的量為：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5 = 5×10-6 mol，根據(jù)n = 可得，m(Ca2+) = 5×10-6 mol×40 g/mol = 2×10-4 g，所以血液中含鈣離子的濃度為 = 1.0×10-4 g·mL-1，

故答案為：1.0×10-4。