20．25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．

分析 根據(jù)氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，求出平衡時各離子的濃度，再利用電離平衡常數(shù)的公式求解；溶液中加入少量的氯化銨固體，銨根離子濃度增大，溶液中OH-的濃度變化不大．

解答 解：.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則c（H+）=10-11 mol•L-1，所以c（0H-）=10-3mol•L-1，c（NH4+）=c（0H-）=10-3mol•L-1，
則Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-1{0}^{-3}}$≈1.0×10-5；
溶液中加入少量的氯化銨固體，銨根離子濃度增大，溶液中OH-的濃度變化不大，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大；
故答案為：1.0×10-5；增大．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握電離常數(shù)的計算公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度．
（2）裝置B的作用是_除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是除水蒸氣或干燥氫氣．
（3）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（5）U形管E右邊又接連干燥管F的目的是防止空氣中水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（6）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏大（填“偏大“偏小”或“無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：25℃時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為多元強(qiáng)酸；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-；
此混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號）：
①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列說法正確的是（　�。�
A．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動
D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．現(xiàn)將0.5mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
B．該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
C．約有0.04 mol BaSO4溶解
D．反應(yīng)后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可以證明次氯酸是弱酸的事實是（　　）
A．可以和堿反應(yīng)B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．IA族與ⅦA族元素間能形成離子化合物或共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-濃度，金屬陽離子濃度變化情況．如果向含有這三種沉淀的混合物中加鹽酸，最先溶解的是FeS．

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同步練習(xí)冊答案