5．一定質(zhì)量的鹽FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，經(jīng)測定含0.2mol SO42-，那么其中含結(jié)晶水0.6mol，含F(xiàn)e2+0.1mol，該鹽0.1mol，其質(zhì)量為39.2g．

分析 FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，1molFeSO4•（NH4）2SO4•6H2O含有6mol結(jié)晶水，完全電離生成2mol硫酸根離子，1mol二價(jià)鐵離子，M（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）=392g/mol，結(jié)合m=nM計(jì)算解答．

解答 解：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，1molFeSO4•（NH4）2SO4•6H2O含有6mol結(jié)晶水，完全電離生成2mol硫酸根離子，則一定質(zhì)量的鹽FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，經(jīng)測定含0.2mol SO42-，該鹽的物質(zhì)量為0.1mol，含有0.6mol結(jié)晶水，0.1mol二價(jià)鐵離子，質(zhì)量m=nM=0.1mol×392g/mol=39.2g；
故答案為：0.6；0.1；0.1；39.2．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題 關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號），若常溫時(shí)該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A有一種核素?zé)o中子，C元素形成的氫化物滿足3核10電子；B元素所對應(yīng)的氫化物溶于水顯堿性，E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，其中一種為淡黃色固體．試推斷：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3用化學(xué)式表示），A與C按照1：1形成化合物的電子式
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；元素C、E的離子半徑大小關(guān)系是O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH4NO3，它與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取B的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（5）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH，分別向負(fù)極通入B2A4，正極通入C2，已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)約為79%，試完成下列問題：負(fù)極電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若某氧原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{16W}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個(gè)電子，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH-CH3、CH2=CH2，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其可能結(jié)構(gòu)為AC（答案可能不止一個(gè)，下同）
A．B．
C．D．
（3）寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或?qū)慍H3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．?dāng)M在實(shí)驗(yàn)室中分析 Na2CO3樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測定Na2CO3試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H2SO4，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度．重復(fù)了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計(jì)，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進(jìn)入U(xiǎn)形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置（見圖3），回答有關(guān)問題：（實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水）

（2）該同學(xué)重新設(shè)計(jì)的裝置是否已完整，如你認(rèn)為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進(jìn)入的水蒸氣、CO2等氣體．
（4）如果實(shí)驗(yàn)后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．所有的碳原子在同一個(gè)平面上
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)

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