下列圖象在t1時所對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為:

(1)升高溫度                ,(2)使用催化劑                 ,
(3)增大反應(yīng)物濃度            ,(4)減少生成物濃度         

(1) C  (2) D   (3)A    (4)B

解析試題分析:(1)升高溫度,瞬間V、V都增大,若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),V增大較少、V增大較多,
V<V,平衡向逆反應(yīng)移動,若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng),V增大較多、V增大較少,V>V,平
衡向正反應(yīng)移動,圖象C符合V增大較多、V增大較少,V>V,平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng),故答案為:C;(2)使用催化劑,瞬間同等程度增大V正、V逆,V正=V逆,平衡不移動,
圖象D符合,注意若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)圖象也符合,故答案為:D;(3)
增大反應(yīng)物濃度,瞬間V正增大,V逆不變,V正>V逆,平衡向正反應(yīng)移動,圖象A符合,故答案
為:A;(4)減少反應(yīng)物濃度,瞬間V正不變,V逆降低,V正>V逆,平衡向正反應(yīng)移動,圖象B
符合,故答案為:B。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用;化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫 度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是_____________________________________。
③理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是。(填序號)
a.增大壓強(qiáng)              b.使用合適的催化劑
c.升高溫度              d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
(2)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在體積為2 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高溫度,化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(2)若某溫度下,平衡濃度符合下列關(guān)系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為__________;在此溫度下,若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”),此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1;在此溫度下,若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中,在25.0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若將溫度降到15.0 ℃,再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):                                    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)在一個密閉容器中達(dá)到平衡時,測得c(A2)=0.5mol·L-1,c(B2)=0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1。若、、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1請確定:
(l)a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_____________。
(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行,當(dāng)g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行,當(dāng)b=_________,a有最小值為_________.
(4)b的取值范圍為___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
(1)已知,該反應(yīng)在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH     0,△S    0(填“<,>或=”)。
(2)在300℃,5MPa條件下,將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0~2min內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為         mol·L-1·s-1 ,CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②列式計(jì)算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                  。
③300℃時,將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將          。
A.向正方向移動   B.向逆方向移動   C.處于平衡狀態(tài)   D.無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           
A.壓縮容器體積                B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大   D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2
(3)若其它條件不變,使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行,在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________,升高溫度,K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向              方向移動。
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(選填選項(xiàng)字母)。

A.氫氣的濃度減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

(1)下列敘述正確的是
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N2)相同
D.773K,30MPa 下,反應(yīng)至t2時刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
(2)在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為:___。
(3)K值越大,表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(    )。
A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B.NH3的產(chǎn)量一定越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D.化學(xué)反應(yīng)速率越大
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為:H2-2e→2H+,則陰極的電極反應(yīng)為:_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案