1.下列實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱
C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
A.AB.BC.CD.D

分析 A.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易;
B.氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都生成難溶性的氫氧化物沉淀;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),則其相同濃度的最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越;
D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈.

解答 解:A.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,氯氣和氫氣在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)生成HCl,溴和氫氣在加熱條件下生成HBr,所以氯氣和氫氣反應(yīng)較容易,則非金屬性Cl>Br,故A正確;
B.氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都生成難溶性的氫氧化物沉淀,所以不能比較兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),則其相同濃度的最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽溶液pH越小,根據(jù)相同濃度的硫酸鈉、碳酸鈉溶液的pH判斷兩種非金屬的非金屬性強(qiáng)弱,故C正確;
D.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Cu和稀鹽酸不反應(yīng),所以可以比較兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),為高頻考點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,注意C中如果將硫酸鈉換為亞硫酸鈉則不能比較其非金屬性強(qiáng)弱,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.回答下列問題.
(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)試用如圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

這些裝置的連接順序,按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是(填裝置的編號):
④→②→①→③.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色.
A瓶溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫,
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫,
C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡.
(4)裝置②中所裝的固體藥品是五水硫酸銅,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣
(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是二氧化碳,可證明該產(chǎn)物存在的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO.750℃時(shí),測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料,下列關(guān)于苯的敘述正確的是(  )
A.難溶于水B.屬于高分子化合物
C.易揮發(fā),有毒性D.屬烴類化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖.下列分析正確的是(  )
A.HR為強(qiáng)酸
B.b點(diǎn)溶液呈中性,說明NH4R沒有水解
C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)<c( R-
D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=l.0×l0-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體可能是(  )
①氯氣;②碘蒸氣;③溴化鉀;④溴化氫;⑤氯化氫;⑥溴蒸氣.
A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

13.試求由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量;該混合氣體O2的相對密度以及該混合氣體中含CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.一定條件下:甲分子和乙反應(yīng)應(yīng)生成丙分子和丁分子,下列不正確的是( 。
A.該反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B.甲的空間構(gòu)型是平面正六邊形
C.丙不屬于烴類物質(zhì)D.分離甲和丙可以采用蒸餾法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子化合物,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.F與A同族且在A的下一周期.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí)用A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹>O>C>Mg.
(2)A、B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>Mg.
(3)B的氫化物的價(jià)層電子對互斥模型是正四面體.分子的空間構(gòu)型是三角錐形.其中心原子采取SP3雜化.
(4)寫出化合物AC2的電子式;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其分子式為N2O,其結(jié)構(gòu)式為O=N=N.
(5)C的基態(tài)原子的外層電子排布圖為,E的基態(tài)原子的簡化電子排布式是[Ar]3d54s1.ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
(7)A的一種晶體熔點(diǎn)極高,該晶體是金剛石,由A原子形成的最小環(huán)上有6個(gè)A原子,每個(gè)A原子上的任意兩根共價(jià)鍵的夾角都是109°28′(填角度).12g該晶體中,所含的共價(jià)鍵數(shù)目是2NA、F與A生成的晶體60g中含有的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量是4mol.
(8)試比較A、C和F的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低,并說明沸點(diǎn)高低的理由.
穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4;沸點(diǎn):H2O>SiH4>CH4;沸點(diǎn)高低的理由:水分子間形成氫鍵使沸點(diǎn)顯著升高,SiH4與CH4結(jié)構(gòu)相似,前者相對分子量大,分子間作用力大,沸點(diǎn)高.

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