某氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物和生成物如下：

27．請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

________＋________＋H2SO4 →_______＋_______＋______＋KBr＋H2O

28．該反應(yīng)中的還原劑是           ，被還原的是元素是    （填寫元素符號(hào)）。

29．如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KBr的系數(shù)為8和1，則

① Br2的系數(shù)是           ；

②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

__________ ＋ __________ +  H2SO4  →

30．反應(yīng)物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化，除了產(chǎn)物相對(duì)比例不同外，還有一個(gè)原因是：____________________________________________ 。

27．KBrO3＋KI＋H2SO4  →Br2＋I(xiàn)2＋K2SO4＋KBr ＋H2O（1分）。

28．KI（1分）；+5價(jià)Br（1分）。

29．1（1分）；3 KBrO3＋16KI+9 H2SO4  →轉(zhuǎn)移電子數(shù)16e（2+1分）。

30．產(chǎn)物可能不同（1分）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省、周寧一中高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是　　　　　　。

（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定

 

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是         

_________________________。

（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：

3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

 

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域            （填序號(hào)）。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有            。

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．CuO+COCu+CO2

（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 。

①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是            。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）

_________+________ → ________+________+________

（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。

②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為             。

（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有3Cl、Cl2、H2SO4、H2O、3MnO4、MnSO4、32SO4七種物質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是______．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：______．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到______mol電子．
（4）如圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡(jiǎn)易裝置，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：裝置C、D的作用分別是：C______；D______．
（多）某濃鹽酸的密度l.1d8g?cm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度C1=13.13mol?L-1，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1=4中%．則質(zhì)量分?jǐn)?shù)W2=2中%的鹽酸其物質(zhì)的量濃度C2______（填大于、等于或小于）6.多6多mol?L-1．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市九龍坡區(qū)楊家坪中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是______．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：______．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到______mol電子．
（4）如圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡(jiǎn)易裝置，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：裝置C、D的作用分別是：C______；D______．
（5）某濃鹽酸的密度l.198g?cm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度C1=13.13mol?L-1，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1=40%．則質(zhì)量分?jǐn)?shù)W2=20%的鹽酸其物質(zhì)的量濃度C2______（填大于、等于或小于）6.565mol?L-1．

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