X、Y兩元素的原子分別獲得一個(gè)電子后能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

    A．還原性：X->Y-                 B．氧化性：Y<X

    C．原子序數(shù)：X<Y                D．還原性：X-<Y-

AC


解析:

X、Y兩元素的原子獲得電子時(shí)，X放出的能量大于Y，說(shuō)明原子得電子能力X>Y，所以B、D項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤。元素原子的氧化能力和原子序數(shù)的大小只有在電子層數(shù)一致的時(shí)候才有明確的關(guān)系，而X、Y電子層數(shù)不一定相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?巢湖二模）A、B、C、D四種常見(jiàn)粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成，已知x、y、z均為短周期元素，且原子半徑依次減小；A、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子，其中A含有5個(gè)原子核，它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）x原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
，x、y兩元素的第一電離能大小關(guān)系為x
＞
＞
y（填＞＜或=）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）熱穩(wěn)定性大小比較為C
＜
＜
D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
，試用2個(gè)離子方程式說(shuō)明你的判斷理由
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)高手必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

有X、Y兩元素的原子，已知X原子的L層比Y原子的L層多5個(gè)電子，而Y原子的M層比X原子的M層少4個(gè)電子，則X、Y的元素分別是：X________，Y________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y兩元素的原子，已知X原子的L層比Y原子的L層多5個(gè)電子，而Y原子的M層比X原子的M層少4個(gè)電子，則X、Y的元素分別是：X___________，Y____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。

⑶N的電子排布式是：                     。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：   小于   (填元素符號(hào))。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類(lèi)型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的1/3，等質(zhì)量的X和Y在相同條件下與過(guò)量鹽酸反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣體積，前者是后者的2倍，則X和Y兩元素的化合價(jià)分別是


  1. A.
    +2、+3
  2. B.
    +3、+2
  3. C.
    +4、+6
  4. D.
    +1、+2

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