[化學——選修2:化學與技術(shù)](15分)水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:
(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進行了分析化驗,結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-。則該硬水屬于________(填“暫時”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加________后加________。
(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1升水中含有10 mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。
實驗中涉及的部分反應:
M2+(金屬離子)+EBT-(鉻黑T)===MEBT+
藍色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)===MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)===MY2-+EBT-(鉻黑T)
實驗過程:
①取地下水樣品25.00 mL進行預處理。寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________________。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是_______________________。
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水—氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00 mol·L-1的EDTA標準溶液進行滴定。滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00 mL,則該地下水的硬度為______________。
(3)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:
回答下列問題:
①流程②中,反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為_______。
②含Cr3+廢水需進一步處理,請你設計一個處理方案:_______。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷(解析版) 題型:選擇題
ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑,還可用于除去水中的CN –離子,轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。下列判斷正確的是
A.ClO 2是還原劑
B.1 mol ClO 2轉(zhuǎn)移3mol電子
C.CN –離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A.葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑:C6H12O6(葡萄糖) 6C + 6H2O
B.向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后,再加入NaCl溶液,黑色沉淀變成白色:Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓ + S2
C.將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3 + H2ONH3·H2O + OH-
D.明礬的水溶液pH<7:Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途,NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品。
(1)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是:
① 2C + O2 → 2CO
② C + H2O(g) → CO + H2
③ CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應,所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:表中x= m3,實際消耗了_____ kg焦炭。
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標準狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
(2)汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境。已知氣缸中生成NO的反應為:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= (寫出表達式,并計算出結(jié)果);汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。
(3)SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體,已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(4)25℃時,電離平衡常數(shù):
化學式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) |
電離平 衡常數(shù) | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
回答下列問題:
a.常溫下,將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合,所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 。
A.c(Na+) > c(ClO-) >c(HCO3-) >c(OH-)
B.c(Na+) > c(HCO3-) >c(ClO-) > c(H+)
C.c(Na+)=c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-)
D.c(Na+) + c(H+)=c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-)
E.c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=c(OH-) + c(CO32-)
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6-)+2 c(C4H4O62-)= 。(列出計算式)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分,化學性質(zhì)穩(wěn)定,不易參加化學反應,則下列有關(guān)說法中錯誤的是
A.W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物,耐熱性好,是新型陶瓷材料
B.Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
C.四種元素常見的氫化物,一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定
D.向氫化物WH3與HZ反應后的集氣瓶中加入足量的水,所得溶液一定呈酸性
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
標準狀況下,某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中正確的是
A.b點對應的溶液導電性最強
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.a(chǎn)b段反應是SO2+2H2S===3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南周口市高三3月教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】(15分)近年來,科學家新發(fā)現(xiàn)了一些含有碳、氮、硫、銅元素的物質(zhì),回答下列問題。
(1)電負性:C_______N(填“>”或“<”)。
(2)圖a是某種銅鹽配合物的結(jié)構(gòu),基態(tài)銅原子的價電子排布式為_______________,該配合物中銅元素的價態(tài)為_______________________。
(3)新的星際分子氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)為:H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,氰基辛四炔分子的構(gòu)型為__________;分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________________。
(4)C60晶體(圖b)中與每個C60緊鄰的C60分子有________個;C60易溶于CS2溶劑中,原因是________;設C60晶胞邊長為a pm,則C60晶體密度為_____________g·cm-3。
(5)卟吩分子內(nèi)存在氫鍵,在圖c中用(…)畫出氫鍵結(jié)構(gòu)。
(6)寫出圖d中表示物質(zhì)的化學式_________________________,該物質(zhì)煅燒可冶煉銅,同時產(chǎn)生氧化亞鐵,氧化鐵和二氧化硫,且生成的氧化亞鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2 :1,請寫出反應的化學方程式____________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實驗室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 (任寫一點)。
(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式: 。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學式)。
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥,洗滌時應用 洗滌。
(7)測定MnSO4H2O樣品的純度:準確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反應后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化中,屬于化學變化的是
A.用苯從溴水中萃取溴 B.重油裂化得到輕質(zhì)燃料油
C.從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D.石油分餾得到汽油、煤油等產(chǎn)物
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