下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O

B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2

C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2ONH3·H2O + OH－

D．明礬的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷正確的是

A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則可確定a>0.5

D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 則可確定a=0.5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。

（1）熱解氣還原法。已知CO還原SO2生成S(g)和CO2過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為 ，陽極產(chǎn)生氣體的化學式為 。

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示。

①該反應常溫能自發(fā)進行的原因是 。

②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說法正確的是 。

A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出

B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應為ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應為ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

D．pH=7時，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為 。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-

C．滴入甲基橙顯黃色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-

D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合，其說法正確的是

A．與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

B．與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

C．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）軟錳礦（主要成分為Mn02）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4

制備錳。該鋁熱反應的化學方程式為

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

①軟錳礦還原浸出的反應為：

該反應中，還原劑為 。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：

②濾液1的pH （填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去 （”）。

（3）由MnS04制取MnC03。

往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02氣體，該反應的離子方程式為 ；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH) 2，可能的原因有：，

t℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．18 g H2O中含NA個質(zhì)子

B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA個Cu2＋

C．常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子

D．0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

［化學——選修2：化學與技術］（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。則該硬水屬于________(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加________后加________。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10 mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2＋(金屬離子)＋EBT－(鉻黑T)===MEBT＋

藍色 酒紅色

M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA)===MY2－

MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(鉻黑T)

實驗過程：

①取地下水樣品25.00 mL進行預處理。寫出由Mg2＋引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是_______________________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水—氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00 mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定。滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00 mL，則該地下水的硬度為______________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。

②含Cr3＋廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將10.00 mL 5.0000 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)~b段，醋酸電離過程為放熱過程

B．c~d段， c(H+)增加，醋酸電離度增加

C．c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

D．d點時，c(H+) > c(CH3COOH)

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