氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3N23C=2AlN3CO,下列敘述正確的是(  )

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

D.氮化鋁屬于復(fù)合材料

 

C

【解析】通過給出的反應(yīng)分析可知,反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià),AlO的價(jià)態(tài)沒變,C元素由0價(jià)升高為+2價(jià),所以氮?dú)馐茄趸瘎,碳為還原劑,選項(xiàng)A錯(cuò);生成2 mol AlN時(shí),氮?dú)鈶?yīng)得到6 mol電子,選項(xiàng)B錯(cuò);根據(jù)氮化鋁的性質(zhì)可知,它是一種新型無機(jī)材料,不是復(fù)合材料,選項(xiàng)D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 6.2綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請回答下列問題:

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________。

(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2SNa2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________________________。

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

2H2(g)CO(g) CH3OH(g)ΔH=-90.8 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)ΔH=-23.5 kJ·mol1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)ΔH=-41.3 kJ·mol1

總反應(yīng)3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)ΔH________;

一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓

b.加入催化劑

c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度

e.分離出二甲醚

(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1)

0.44

0.6

0.6

 

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v________v(、”)。

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 5.2化肥的生產(chǎn)與合理使用練習(xí)卷(解析版) 題型:計(jì)算題

利用氨氧化法制硝酸,繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%,氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨?

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

200611月在珠海舉行的國際航展上,我國展示了許多高科技軍工產(chǎn)品。在這些軍工產(chǎn)品上,使用了一種新型的航空材料,其主要成分是Si3N4陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述不正確的是(  )。

A.它耐高溫抗氧化

B.它比鋼鐵輕、硬,但質(zhì)地較脆

C.它沒有固定熔點(diǎn)

D.它是一種新型無機(jī)非金屬材料

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4專題綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

漢代器物上的顏料漢紫至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價(jià)),下列有關(guān)漢紫的說法中不正確的是(  )。

A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3

B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4.2材料組成的優(yōu)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說:中國至少在距今3 000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了。下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是( )

A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 4.1材料的加工處理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

銅是重要的金屬材料。

(1)工業(yè)上可用Cu2SO2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅,電解時(shí),陽極材料是________,電解液中必須含有的陽離子是________。

(2)100 mL 18 mol·L1濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的H2SO4________mol。

(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X________,Y________,Z________;第步反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為(  )

AFeO     BFe2O3 CFe3O4 DFe8O10

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 3.3纖維素的化學(xué)加工練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

向淀粉溶液中加少量稀H2SO4,加熱使淀粉水解,為測其水解程度,需要的試劑是(   。

NaOH溶液;②銀氨溶液;③新制的CuOH2懸濁液;④碘水

A B②④ C①③④ D③④

 

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