【題目】用石墨電極電解1molL ﹣1的下列溶液,溶液的pH不變的是( 。
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl
【答案】C
【解析】解:A.電解鹽酸,發(fā)生反應(yīng):2HCl H2↑+Cl2↑,溶液中HCl濃度降低,酸性減弱,溶液pH增大,故A錯誤;
B.電解NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):2H2O 2H2↑+O2↑,溶液中NaOH濃度增大,堿性增強,溶液pH增大,故B錯誤;
C.電解Na2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2H2O 2H2↑+O2↑,Na2SO4濃度增大,但Na2SO4溶液為中性,溶液pH不變,故C正確;
D.電解NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng):2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,有NaOH生成,堿性增強,溶液pH增大,故D錯誤,
故選:C.
A.電解鹽酸,發(fā)生反應(yīng):2HCl H2↑+Cl2↑,溶液中HCl濃度降低;
B.電解NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):2H2O 2H2↑+O2↑,溶液中NaOH濃度增大;
C.電解Na2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2H2O 2H2↑+O2↑,Na2SO4濃度增大,但Na2SO4溶液為中性;
D.電解NaCl溶液,發(fā)生反應(yīng):2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,有NaOH生成.
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【題目】一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( 。
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之間
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.不用稀硫酸,改用濃硫酸
C.滴加少量濃硫酸D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子,如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標記).回答下列問題:
(1)烷烴X的名稱是;其一氯代物共有種(不考慮立體異構(gòu),下同).
(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學(xué)式是 .
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【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(I)中加入無水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶體,(II)中不加其他任何物質(zhì),發(fā)現(xiàn)(I)中紅棕色變深,(III)中紅棕色變淺,下列敘述正確的是 ( )
A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大
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【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為( 。
A.
B.
C.
D.
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【題目】工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)
D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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【題目】已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),其結(jié)構(gòu)簡式可表示為的烴,下列說法中正確的是( )
A. 分子中最多有4個碳原子處于同一直線上
B. 該烴的核磁共振氫譜圖有四組峰
C. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D. 該烴是苯的同系物
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