【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 (　 　)

A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大

【答案】B

【解析】三個燒瓶中都存在如下平衡: N2O42NO2；(1)中紅棕色變深,平衡右移,所以CaO溶于水放熱;(3)中變淺,平衡左移,說明NH4Cl溶于水時吸熱。

詳解:A、(1)中紅棕色變深,說明N2O42NO2平衡右移,該反應放熱,升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以CaO溶于水放熱,所以A選項是錯誤的；
B、升高溫度,平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應, ΔH>0，故B正確；
C、(3)中變淺, N2O42NO2平衡左移,說明NH4Cl溶于水時吸熱,故C錯誤;
D、N2O42NO2平衡左移,氣體的總物質的量減少,壓強減小,故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答：
（1）p為極，A極發(fā)生了反應．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
（3）C極的電極反應式為 ．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數(shù)據(jù)如表：

時間（min）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產生氣體的體積（cm3）

6

12

20

29

39]

49

59

69

79

89

陽極產生氣體的體積（cm3）

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是 ．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A.任何化學反應都有一定的限度B.化學反應的限度與時間的長短無關

C.化學反應的限度是不可改變的D.可逆反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解1molL ﹣1的下列溶液，溶液的pH不變的是（　�。�
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質分子中OH的個數(shù)可能為（　�。�
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于細胞中元素的敘述，錯誤的是

A. 硅藻和水稻細胞中Si元素的含量較多

B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N

C. 組成細胞的化學元素沒有一種為細胞特有

D. 活細胞中含量最多的化學元素是C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A.該裝置中Pt極為陽極
B.當c極的質量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學式為__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；

(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，故答案為：C、N；2NA；

(3). 該物質是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質的晶體中除配位鍵外，分子內的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞結構示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數(shù)為：8×+1=2，則晶胞的質量為：×56g，設晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案為：體心立方密堆積；；

(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4，該晶胞中Fe原子個數(shù)為7×+4×=，C原子個數(shù)為1，Mn原子數(shù)目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8，化學式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。

點睛：本題主要考查物質結構和性質，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結構和有關計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。

【題型】綜合題
【結束】
12

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題:

(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_________。

(2)A的結構簡式為_______。

(3)寫出下列轉化的化學方程式:D→E_____________________

(4)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有____種。(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結構簡式為_______、________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個取代基

(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)__________。

請用以下方式表示:

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