17．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Chrisie首次用化學(xué)方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)如下：
①KMnO4+KF+H2O2+HF-→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O2．
（2）反應(yīng)②是否為氧化還原反應(yīng)否（選填“是”、“否”或“無法確定”）．
（3）反應(yīng)③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為F．
（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為2mol．

分析 （1）雙氧水能被高錳酸鉀氧化為氧氣單質(zhì)；
（2）反應(yīng)中沒有元素化合價的變化；
（3）化合價升高元素失去電子，被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；化合價降低元素得到電子，被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（4）根據(jù)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系計算．

解答 解：（1）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，KMnO4中Mn化合降低，所以是氧化劑，雙氧水能被高錳酸鉀氧化為氧氣單質(zhì)，
故答案為：O2；
（2）SbCl5+HF═SbF5+5HCl反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：否；
（3）反應(yīng)2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑中，K2MnF6中Mn元素的化合價降低，所以K2MnF6是氧化劑，SbF5中F元素化合價升高，被氧化，所以SbF5是還原劑，故答案為：K2MnF6；F；
（4）2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑，反應(yīng)中生成1molF2時，消耗2molKMnO4；
故答案為：2mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：
已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問靨：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金厲釩常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4 （寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉淀率的髙
低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān)．根據(jù)圖2判斷最佳氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80°C．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，該滴定反應(yīng)的離子方程式2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O．若產(chǎn)生2.24L的CO2（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO${\;}_{2}^{+}$+V2++H+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++H2O+V3+
電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH4+的檢驗：在被檢驗的溶液中，加入適量的NaOH溶液，并加熱，再將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在液面上方，若有變藍現(xiàn)象，則說明原溶液中有銨根離子存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．盛放下列試劑的試劑瓶不能用玻璃塞的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．硫酸鈉溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究小組為了探究S02的實驗室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗．
實驗I：

（1）實驗基本操作分析：
①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是可以控制反應(yīng)隨時進行也可以隨時停止．
②該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需500mL的容量瓶．
③該實驗過程中H2所起的作用是趕凈裝置中的空氣．
（2）實驗時先打開活塞，讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液，甲學(xué)生往其中加入酸性剛KMnO4溶液，觀察到酸性KMn O4溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成．根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化．
①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴謹B（填寫選項）．
A．甲學(xué)生嚴謹    B．乙學(xué)生嚴謹  C．甲、乙學(xué)生都不嚴謹
②寫出S02被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
實驗II：
（3）該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計了如下實驗：已知SO3熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響）．

①當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：使殘存在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
②實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H10和C20H42B．鄰二甲苯和對二甲苯
C．C4H8和C3H6D．C2H2和C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的是A（填字母）．
A．延長浸取時間    
B．將輝銅礦粉碎
C．充分攪拌        
D．適當增加硫酸濃度
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化．
（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是CuO或Cu（OH）2（填化學(xué)式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是加熱．
（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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