（14分）銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為 〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式 。

②上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=）。（結(jié)果保留到整數(shù)）

（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學(xué)方程式為 。

②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開________________________________（填元素符號(hào)）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有____（填序號(hào)）

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D.Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。

（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_______；

（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為_________；

②參加反應(yīng)的A與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(12分)【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成。

（1）檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為________，B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2） l mol E最多可與__________mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1 mol可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(13分)《華北電力大學(xué)學(xué)報(bào)：社會(huì)科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭(zhēng)議焦點(diǎn)所在，最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析，并提出征收航空碳排放稅是未來(lái)趨勢(shì)的觀點(diǎn)，希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來(lái)闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國(guó)際法的促進(jìn)作用。

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____C＋____KMnO4＋____H2SO4→____CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋____H2O

（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1= 。

②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào)) 。

a．T1大于T2 b．T1小于T2 c.無(wú)法比較

（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol

已知：2H2O (g) = 2H2 (g)＋O2 (g) ΔH＝＋484 kJ/mol，

①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

②某溫度下，在一容積可變的容器中， CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：

A．均增加1 mol B．均加倍 C．均減少1 mol D．均減半

（4）現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

寫出電解池中生成FeO42 －的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）反應(yīng)①的條件是 ，C→D的反應(yīng)類型是 ，C中官能團(tuán)的名稱是 。

（2）下列說法中正確的是（ ）

a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成

d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

（3）E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有 種。

A．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)

B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體

C．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)

（5）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：。物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．相同溫度下，0.02 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)之比小于2 :1

B．相同溫度下，0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中c(NH4＋ )之比大于2 :1

C．在0．1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1

D．40 ℃時(shí)，pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中c(NH4＋ )與c(SO42 －)之比小于2 :1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)——選修5]有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：(15分)有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；

②乙為香醇的同系物．香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

回答下列問題：

（1）A的名稱為 。

（2）B的分子式為 。

（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）丙中有兩個(gè)甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應(yīng)生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型為 ：

（6）甲的同分異構(gòu)體中含有“COO”結(jié)構(gòu)的共有 種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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