設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A．反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉移電子的總數(shù)為6NA

B．標準狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉移的電子數(shù)目為0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

D．室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

飽和氯水中存在平衡：①C12+H2OH++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取飽和氯水分別進行下列實驗，相應結論錯誤的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐漸增大

B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小

C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如下：關于利尿酸的說法中，正確的是

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2

D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應的離子方程式 。

（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的廢酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質(zhì)量為 〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片（假設不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應前后固體的質(zhì)量相同。

①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如下圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式 。

②上述銅片中銅的生銹率為 （金屬生銹率=）。（結果保留到整數(shù)）

（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉變?yōu)殂~藍（CuS）。

①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為 。

②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式 ，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程式為 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①下列說法正確的是 （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式 。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為 。

②生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原

B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．由表中①②組反應推測：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(B)佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結構如下，下列有關佳味備醇的說法中不正確的是

A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物

B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上

D．1 mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4 mol H2，4 mol Br2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸。難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02·8H20沉淀(該反應是一個放熱反應)。

（1）儀器X的名稱是 。將裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為

（2）儀器B的作用是 。

（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低溫下進行，原因是 ．生成CaO2·8H20的 化學方程式為 。

（5）2．76 g CaO2·8H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

①試確定60℃時CaO2·xH20中x= 。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

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