右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋅片為負(fù)極，且逐漸溶解
B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，H+往銅片運(yùn)動(dòng)
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D

解析試題分析：A．該圖為銅鋅原電池示意圖，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu。所以Zn為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-Zn2+，逐漸溶解。正確。B．銅片為正極，在正極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。銅沒(méi)有參加反應(yīng)，不失電子而受到保護(hù)。正確。C．在原電池中電子由負(fù)極鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向正極銅片，在溶液中根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H+往負(fù)電荷較多的正極銅片運(yùn)動(dòng)。正確。D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查原電池的化學(xué)反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是

A．陽(yáng)極反應(yīng)式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D．TiO2在陰極放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列說(shuō)法不正確的是（    ） 

A．鋅做負(fù)極 B．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性 D．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極
B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是
 
A閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動(dòng)
D斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是
①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O�、茇�(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O　⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)�、薹烹姇r(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

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