試利用平衡移動原理解釋下列事實：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；
（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；
（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

（1）FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解。
（2）CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。
（3）BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少。

解析試題分析：（1）FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入稀鹽酸后，S2-+2H+H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解。（2）CaCO3(s)C(aq)+Ca2+(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。（3）BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動，造成BaSO4損失；而用硫酸洗滌，H2SO42H++S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少。
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A、正反應(yīng)速率：a點小于b點

B、c點處反應(yīng)達到平衡

C、d點和e點處的n(N2)不一樣

D、若其他條件不變，在773 K時反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應(yīng)的n(H2)大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（   ）

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸        mL。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為                          ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為        ℃；
②近似認為0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=              (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）        。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) 
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是(　　)

A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時可自發(fā)進行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不屬于化石燃料的是

A．木材B．煤C．石油D．天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，
1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____mol O2。
（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為________________________。
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________________。
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
___________。(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（11分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應(yīng)可由下圖表示：

請回答下列問題：
（1）A與水反應(yīng)的化學方程式為____________，E與水反應(yīng)的化學方程式為______           _    ______；
（2）F的化學式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；
（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_______       ______ (填化學式)；
（4）如何由F制備A ：                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學方程式是                           
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                           （用離子方程式表示）。
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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