6．下列化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是（　　）
A．金屬鈉加入無水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
B．過量的乙酸跟Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 A．反應(yīng)沒有配平；
B．乙酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；
D．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．金屬鈉加入無水乙醇中的反應(yīng)為2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，故A錯誤；
B．過量的乙酸跟Na2CO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入CO2的離子反應(yīng)為+CO2+H2O→+HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)ab
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是C2H4O．
反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）丙中官能團(tuán)的名稱是酯基、氯原子、氨基
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�
A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗：
實(shí)驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實(shí)驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）
制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d （填序號）．
實(shí)驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗方法是ae （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液
e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol•L-}^{運(yùn)動條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色后，30s不褪色
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16 g•L-1．
②在上述實(shí)驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（2）在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀釋ClO2防止分解爆炸．
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當(dāng)bL（標(biāo)況下）該混合氣體參加反應(yīng)時，
理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g（結(jié)果必須化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為：
C．用電子式表示Na2S的形成過程可表示為：
D．丙烷的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．25℃時，在AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì)AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

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同步練習(xí)冊答案