Question

16．t℃時(shí)，水的離子積為K_w，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（　�。�

• A． pH=7
• B． c（A^-）＞c（B⁺）
• C． c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$
• D． c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺）

Answer 1

分析 溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時(shí)，溶液一定呈中性，據(jù)此分析．

解答 解：A．溶液的溫度不知道，不能根據(jù)pH=7判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），當(dāng)c（A^-）＞c（B⁺），則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），當(dāng)c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$，則c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性，故C正確；
D．c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺），即電荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的酸堿性的判斷及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握影響水的離子積的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．