2．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)為2.925g．

分析 NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，將溶液蒸干得到的固體是NaCl，根據(jù)Na原子守恒計算生成氯化鈉質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，將溶液蒸干得到的固體是NaCl，根據(jù)Na原子守恒得n（NaCl）=n（Na+）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，則m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，故答案為：2.925．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，利用原子守恒來分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時間后：
（1）甲池中的現(xiàn)象為：鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變淺．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是：（用離子方程式表示）Cl2+2I-═I2+2Cl-；但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．
（5）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，陽極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=C12↑，電解后，溶液在常溫下的pH約為13（忽略體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，結(jié)構(gòu)簡式如圖1．回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為C16H14O5．
（2）關(guān)于醋柳酯的說法中，正確的是B
A．核磁共振氫譜中只有6個吸收峰
B．能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2反應(yīng)
D．分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
（3）醋柳酯可由如圖2所示路線合成：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗C中含有A的試劑是NaHCO3溶液．
②由C制醋柳酯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和NaNO3C．BaCO3和NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應(yīng)．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O（g）從體系中分離出來      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得nO2（C）=0.82mol，則T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺；
③有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a2S2O3溶液時，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相對分子質(zhì)量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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