【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知：A為單質(zhì)，可用于制造計算機芯片，E為無色有毒氣體。

回答下列問題：

（1）B在物質(zhì)分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。

【答案】酸性氧化物 SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3 SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

【解析】

A為單質(zhì)，可用于制造計算機芯片，則A為Si，E為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiO2，SiO2與碳反應(yīng)生成Si、CO，所以E為CO；SiO2與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO3；SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答。

（1）B為SiO2，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；

（2）反應(yīng)①是SiO2與C反應(yīng)生成Si、CO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（3）反應(yīng)②是SiO2與CaO反應(yīng)生成CaSiO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+CaOCaSiO3；

（4）D為Na2SiO3，其溶液中通入過量CO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正，a＜v逆，b

B. 化學(xué)平衡狀態(tài)時2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)

C. 當反應(yīng)進行到a處時，v正/v逆=16/9

D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A.圖1可用于吸收多余的NO

B.圖2可用于檢驗SO2的漂白性

C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化

D.圖4可用于測定CO2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

→+H2O

如圖是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

(1)化合物①的結(jié)構(gòu)簡式為_______，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是_______。⑦的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)寫出③→⑥的化學(xué)方程式________。

(4)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應(yīng)類型為_____。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等．與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是

A.W的離子半徑的離子半徑

B.Z的氫化物穩(wěn)定性的氫化物穩(wěn)定性

C.Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.、兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為__________________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式_____________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________________________。

(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測定。

①取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。

一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下:Fe2O3+Na2O2（氧為-1價）Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列說法不正確的是（　�。�

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應(yīng)中失去電子

C.配平后為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O

D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，X的單質(zhì)是手機電池重要的電極材料；常溫下，Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng)；X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；W能形成多種氧化物。下列說法正確的是

A.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇，可能產(chǎn)生白煙

B.Z非金屬性強于Y，其對應(yīng)含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半徑：X＞Y；簡單離子半徑：Z<W

D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬，通常保存在煤油中

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