【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應為放熱反應，v正，a＜v逆，b

B. 化學平衡狀態(tài)時2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)

C. 當反應進行到a處時，v正/v逆=16/9

D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

【答案】C

【解析】

A.因兩曲線對應的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知達到平衡所需時間T2K小于T1K，溫度越高反應速率越快，所以溫度T2>T1。又T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)比T1K平衡時小，說明升溫平衡向正反應方向移動，由此推知該反應為吸熱反應，選項A錯誤；

B. 化學平衡狀態(tài)時v消耗(SiHCl3)＝2v消耗(SiCl4)，選項B錯誤；

C. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應前后分子數(shù)不變，即反應開始至達平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.75，則此時SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分數(shù)均為0.125，因為平衡時V正=V逆，V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆，=，因k正和k逆只與溫度有關，反應進行到a點處時V正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正，V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。×=×=。選項C正確；

D.恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當于增大壓強，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應前后氣體體積不變，所以平衡不移動，x(SiH2Cl2)不變，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質(zhì)，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，請按下列要求填空：

（1）實驗室制乙炔的化學方程式是____________________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用________________來代替水。

（2）裝置B中CuSO4溶液的作用是________________。

（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________________，反應的化學方程式是___________________。

（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，該反應的類型是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

已知：+H2O

（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__，導管B除了導氣外還具有的作用是__。

②試管C置于冰水浴中的目的是__。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__層（填“上”或“下”），分液后用__（填入編號）洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②如再將環(huán)己烯進行蒸餾，冷卻水應從__口進入（填“上”或“下”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）冰水浴冷卻的目的是___。

（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，__。

（3）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較鹵素單質(zhì)的氧化性進行以下實驗：①將新制氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃色；②將新制氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色。下列有關說法不合理的是（ ）

A.①中發(fā)生的離子反應為

B.向②所得溶液中再加入振蕩，靜默，下層溶液呈紫紅色

C.將①、②可得出結論：氧化性

D.將②中新制氯水換成溴水，若實驗現(xiàn)象相同，即可得出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的兩物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是

A.Na2O2與CO2B.Na與O2C.NaOH與AlCl3D.C與O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga

C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_____________________________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因_______________________， Cu2+的核外電子排布式為_______________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

沸點/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的相互轉換關系如圖所示。已知：A為單質(zhì)，可用于制造計算機芯片，E為無色有毒氣體。

回答下列問題：

（1）B在物質(zhì)分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

（2）反應①的化學方程式為___。

（3）反應②的化學方程式為___。

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。

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