Question

7．某同學欲用Cu與濃H₂SO₄反應制備SO₂，并通過一定裝置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，以此來探究SO₂能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設計裝置如圖所示，請完成下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A部分裝置發(fā)生化學反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中裝有濃硫酸，作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C部分的燃燒管中放有銅絲網(wǎng)，作用是除去氧氣，反應的化學方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設計意圖，應觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，E中應裝有NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）儀器a為分液操作使用的分液漏斗；A裝置中銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)題干信息：需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，則首先除少量水蒸氣，所以B裝置用于除去水蒸氣；
（3）根據(jù)題干信息：需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，B裝置用于除去水蒸氣，則C裝置需要除去氧氣；
（4）裝置D中裝的是小麥秸稈，探究的是SO₂的漂白性；裝置E目的是吸收多余的二氧化硫，避免二氧化硫污染大氣，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）儀器a為分液操作使用的分液漏斗；A裝置中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）根據(jù)實驗目的，需要除去制得的SO₂中存在的少量水蒸氣和O₂，則首先除少量水蒸氣，所以B裝置用于除去水蒸氣，裝有濃硫酸，
故答案為：濃硫酸；除去混合氣體中的水蒸氣；
（3）裝置C需要除去氧氣，燃燒管中放的是銅絲網(wǎng)，在加熱條件下銅與氧氣反應生成氧化銅，從而將氧氣除去，反應的化學方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；故答案為：銅絲網(wǎng)；除去氧氣；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（4）裝置D中裝的是小麥秸稈，二氧化硫具有漂白性，能夠使小麥秸稈褪色；由于二氧化硫有毒，直接排放會污染大氣，所以裝置E裝有裝有NaOH溶液，吸收多余的二氧化硫，避免二氧化硫污染大氣，
故答案為：褪色；NaOH溶液．

點評 本題考查了濃硫酸的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸具有的化學性質(zhì)，能夠正確書寫銅與濃硫酸反應的方程式，明確二氧化硫的漂白性及漂白原理．