Question

(每空1分,共8分) 實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫(xiě)所示儀器名稱A             B            
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        ；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        

Answer 1

（1）A：分液漏斗 ； B：圓底燒瓶；   （2）檢查裝置的氣密性
（3）①Cu+2H₂SO₄(濃)  CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O          除去SO₂氣體
②盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀  ③否 ； SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+2CO₂↑
或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑。

解析試題分析：（1）填寫(xiě)所示儀器名稱A分液漏斗，B是圓底燒瓶  ；（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是 除去CO₂氣體中SO₂雜質(zhì)氣體。②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。③由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+2CO₂↑；或SO₂+ HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素的化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。