Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出其電子式            ；
（2）寫(xiě)出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式              。裝置1經(jīng)過(guò)一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀(guān)察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為       。單質(zhì)F發(fā)生      （填電化學(xué)腐蝕類(lèi)型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>            。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為          。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象               。

Answer 1

（1）
（2）Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O ；O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-  吸氧腐蝕
（3）NH₄NO₂+ AgNO₃＝AgNO₂↓+NH₄NO₃；c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（4）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe²⁺（或加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。其他方案合理均可）。

解析