下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、電解熔融NaCl可以得到金屬鈉
B、金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)
C、金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火
D、金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；
B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；
C．在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；
D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱．
解答： 解：A．Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故A正確；
B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)，故B正確；
C．在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故C錯(cuò)誤；
D．鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號(hào)彈，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉、鎂的性質(zhì)，側(cè)重考查金屬冶煉、元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見(jiàn)的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B、對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：M＞Z＞Y＞X
C、對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M
D、XY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判斷正確的是
 
．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）．

①a電極的名稱為
 
．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子中12個(gè)碳原子一定在同一平面內(nèi)
B、分子中12個(gè)碳原子可能在同一直線上
C、分子中最多有6個(gè)碳原子在同一直線上
D、分子中最多有8個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（　�。�
A、稀HCl
B、濃HNO3
C、稀HNO3
D、稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池
D、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是
 
，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是
 

（3）用
 
試劑干燥氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NH3?H2O的分解）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1000mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸    燒堿   醋酸
B、硫酸   銅   醋酸
C、高錳酸鉀   乙醇   醋酸
D、磷酸    二氧化碳   硫酸鋇

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